硝酸見光分解的化學方程式[朗讀]

硝酸見光分解的化學方程式為4hno3(濃) =光= 4no2 + o2 + 2h2o稀硝酸見光一般不分解,濃度越稀，越穩固，分解誕生的no2溶解在濃硝酸中,會使溶液出現黃色，據質量守恆定律的微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、個數都不變。
擴展資料。
①硝酸是強酸，具有酸類通性：
cuo+2hno3=cu(no3)2+h2o
ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2o
ag2co3+2hno3=2agno3+h2o+co2↑。
nh3+hno3=nh4no3。
②不穩固性：濃度很大的'硝酸在常溫下見光易分解，受熱分解更快見光或受熱。
4hno32h2o+4no2↑+o2↑。
硝酸越濃越易分解、分解出的no2，又溶於硝酸，使濃硝酸常呈棕黃色。
③強氧化性：不論濃硝酸、稀硝酸都有強氧化性，是強氧化劑，能跟大多數金屬（au、鉑等除外）和許多非金屬發生氧化還原反應。濃硝酸一般還原成no2，稀硝酸一般還原成no，還可跟許多有還原性的化合物發生氧化還原反應。
cu+4hno3（濃）=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
3cu+8hno3（稀）3cu(no3)2+2no↑+4h2o
c+4hno3（濃）2h2o+co2↑+4no2↑。
s+6hno3（濃）h2so4+6no2↑+2h2o