在相同條件下:相同條件下不同[朗讀]

你的說法是正確的:在相同的條件下,固體、氣體、液體的熱脹冷縮變化各不相同,我們發現:(氣體)膨脹得最大,液體(膨脹)得較大,(固體)膨脹得最小。

氮氣的相對密度和一氧化碳的相對密度相等,所以它的量不會影響混合氣體的密度.也就是說,氮氣的量可以是以任意值加進混合氣體中.那麼只要考慮剩下的兩種氣體比,通過十字交叉可得o2:ch4=3:1當然也可以用方程解:設有混合氣體1mol,其中氧氣xmol,ch4為(1-x)mol則有32x+(1-x)16=28解得x=3/4(1-x)=1/4x/(1-x)=3/1=3:1因為氮氣不會影響,所以最終比值3:1:x(x可以是任何值)做三氣體體積比問題的時候一定會有一個氣體和混合氣體密度相等,不然這題就沒辦法做了。

甲容器中充入1gso2和1go2;乙容器中充入2gso2和2go2,則乙容器壓強大於甲容器壓強,則a.壓強越大反應速率越大,乙容器壓強大於甲容器壓強,則化學反應速率:乙>甲,故a正確;b.增大壓強有利於平衡向正反應方向移動,則平衡後so3的濃度:乙>甲,故b正確;c.增大壓強有利於平衡向正反應方向移動,則so2的轉化率:乙>甲,故c正確;d.乙可看作在甲的基礎上縮小體積,壓強增大,平衡向正反應方向移動,則平衡後so2的體積分數:乙故選d。

相同條件下,氣體摩爾體積相等,如果兩個容器中所含的原子個數相等,則其分子個數之比為2:1,根據v=nnavm知,氣體體積與氣體分子數成正比,所以其體積之比等於其分子數之比=2:1,故選a。

首先,必須對＂相同條件＂這四個字做分析:相同條件指的是條件,除了溫度相同,壓強相同,溶液體積相同外,另外的就是:1.溶質的物質的量濃度是否相同.2.溶液的。