獨立的濃度限制條件:獨立濃度限制條件怎麼判斷[朗讀]

相律是吉布斯根據熱力學原理導出的相平衡基本定律,是描述相平衡系統中相數、獨立組分數和自由度數之間關係的公式,其中獨立組分數的概念尤為重要.系統的獨立組。

是在密閉容器中分解嗎?如果是的話,三者存在一定的比例關係,其中兩兩相等.nh3=h2o=co2可以簡單認為一個等式即為一個獨立濃度限制條件,r'=2,並不是指化學。

定義:在平衡體系所處的條件下,能夠確保各相組成所需的最少獨立物種數稱為獨立組分數,簡稱組分數.它的數值等於體系中所有物種數s,減去體系中獨立的化學平衡數r,再減去各物種間的濃度限制條件r'.其中物種數s,就是指體系中有多少種物質,這個易於理解.化學平衡數r,是指體系中化學平衡的個數,存在多少個化學平衡即為多少.各物種間濃度的限制條件(即獨立限制條件數)r',是指外界條件下限制並影響物種濃度的條件(或濃度關係).舉個例子,如果平衡體系處於密閉環境,不與外界發生物質交換,那該體系達到平衡時,不同物質的濃度必定存在某種關係(相等或有比例),那這種「關係」就是一個限制條件,即r'=1。

濃度限制條件由系統的物種數,系統的獨立組分數,和獨立化學反應數確定.相律是吉布斯根據熱力學原理導出的相平衡基本定律,是描述相平衡系統中相數、獨立組分數。

具備以下兩個條件才能作為獨立條件1,可變,在實驗中可變且你能控制他變成多少2,對相組成有影響,比如你今天去實驗室肚子裡存了多少屎也是可變的,但是他對研究物質的相態沒影響常見的有tp磁場電場亂七八糟的,一般就是2。