沉澱溶解和轉化的條件:沉澱溶解的條件是什麼[朗讀]

1、沉澱的生成、溶解和轉化都遵守溶度積規則:在溶液中,有關離子能否生成沉澱析出,可通過相應離子的實際濃度積qc與其溶度積常數ksp的比較來作出判斷,當qc<

溶解平衡和溶度積,比如ag++cl-=可逆=agcl沉澱,比如cl-濃度一定ag+濃度加大形成agcl沉澱,ag+濃度減小氯化銀沉澱溶解。

這裡所說的溶解度是指濃度,而不是中學所說的100克溶劑所含溶質質量,當溶度積超過溶度積常熟時,沉澱溶解反應會向逆方向進行,變成沉澱,熱力學因素是熵變小,反應向逆方向進行,所以……。

溶解度大的可以轉換成穩定的配合物而溶解;配合物也可以轉化成溶度積更小的難溶物.看轉化的平衡常數的大小了。

如果是電解質的溶解平衡的話要考慮ksp如果q>ksp平衡向溶解方向移動反之沉澱生成沉澱轉化要考慮兩種沉澱的ksp大小比較,一般說來是ksp大的轉化為ksp小的。