標準電極電位是以標準氫原子作為參比電極,即氫的標準電極電位值定為0,與氫標準電極比較,電位較高的為正,電位較低者為負.如氫的標準電極電位h2←→h+為0.000v,鋅標準電極電位zn←→zn2+為-0.762v,銅的標準電極電位cu←→cu2+為+0.337v。
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條件電極電位的定義:條件電極電位名詞解釋[朗讀]
ф`(ox/red)稱為條件電極電位,它是在一定的介質條件下氧化態和還原態的總濃度均為1mol/l時的電極電位.ф`(ox/red)=ф(ox/red)+0.059lg[γ(ox)α(red)/γ(red)α(ox)]/n
從條件電位的定義式可以知道,影響條件電位的因素即影響電對物質的活度係數和副反應係數的因素.這些因素主要有鹽效應、酸效應、生成沉澱和生成配合物四個方面。
1,標準電極電位:標準溫度,理想狀況下的半反應的電極電位.如:fe3++e=fe2+標準電極電位+0.77v.但在0.5mol/lhcl溶液中,條件電位=0.71v在實際應用中,必須考慮條件影響.2,,條件電極電位是指在一定條件下,氧化態和還原態的分析濃度均為1mol/l或它們的濃度比為1的實際電位.其值只有在一定條件下才是一個常數,是校正了各種外界因素影響後得到的實際電極電位,而標準電極點位是一定值。
標準電極電位只是非常理想的情況~而條件電極電位就是在特定的情況下的電極電位,更具有實際的意義,當然你也可以根據標準電極電位,實際的條件,自己計算~~希望能對你有幫助~~。