酯在酸性條件下水解:酯的酸性水解方程式[朗讀]

酯的水解方程式為什麼酯在酸性條件下都反應在中性條酯是有機酸和有機鹼所反映的產物``所以當他在酸性或鹼性條件小`部分酯的酸性部分會和鹼的氫氧根結合`或酸的酸根結合導致水解``程度的大小決定了是水解還是反映`而中性條件下`中性物質電離出的鹼根或酸根實在太少`不足以讓酯反映起來``？

酯分子中的醯基()和烴氧基(—or')之間的鍵容易斷裂,酯的主要化學性質是能發生水解反應,生成相應的酸和醇.例如:由此可見,酯的水解反應是酯化反應的逆反應。

酸式水解生成醇和羧酸,鹼式水解生成醇和羧酸鹽。

在酸性條件下,酯的羰基的pie電子易與氫離子結合,生成羥基.c=o->c-oh原來羰基的碳此時因為pie電子與氫離子結合了,缺電子,所以帶正電(+1),易被親核試劑(比如說水)進攻,發生水解.在鹼性條件下,親核試劑(比如說氫氧根離子中帶負電的氧)直接進攻羰基上的碳(這個碳本身就是帶部分正電荷的),發生水解.祝學習進步希望採納謝謝。

能,酸和鹼對於酯的水解起催化作用,在酸性條件下水解可逆,在鹼性條件下水解程度很大,趨於完全。