醇水解條件:酯的水解反應方程式[朗讀]

脂類水解生成醇(或酚)和羧酸,h+可以促進其水解,所以用稀硫酸.而濃硫酸電離不出h+,且醇和羧酸本身不溶於濃硫酸,醇會被濃硫酸氧化,不但不能促進水解反而生成了雜質,所以不用濃硫酸。

水解反應條件:naoh溶液加熱消去反應條件:naoh的醇溶液加熱。

水解反應:鹽溶液中鹽的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的反應.水解反應的實質:破壞了水的電離平衡,促進了水的電離水解的條件:1、鹽必須溶解在水中,2、鹽中必須有弱酸根或弱鹼陽離子(有弱才水解,無弱不水解,越弱越水解)水解的特徵:1、水解反應是可逆反應,是中和反應的逆反應,2、水解反應程度一般很小,但也有特例(雙水解)雙水解如:2al3++3s2-+6h2o----2al(oh)3(沉澱)+3h2s(氣體)。

理論上水解的條件是有水水斷開生成的-oh與-h可以與反應物結合產物在該條件下不會反應生成另外的物質,或者反應回來.其中判斷是否能反應回來或者繼續的方法是對比各種反應產物的穩定程度.理論上穩定程度為氣體或者水或者酸(鹼)性下穩定沉澱>酸(鹼)性下不穩定沉澱>弱酸(鹼)>強酸(鹼)>普通離子滿足這些的一般都可以水解。

乙酸乙酯在鹼性條件下更容易發生水解,生成乙酸鈉和乙醇,酸性條件下很難發生水解.答案:鹼性條件下。