條件熵為0:0k時標準熵為0的是[朗讀]

你好!注意Δs是熵的變化量單質的標準熵不為零,但是其變化量為零所以等式成立。

你說的都對.熵是反映物質有序或混亂程度的物理量,這種有序程度是通過比較得出的,所以要有個比較標準,而純凈物質和水合離子的比較標準是不同的.純凈物質的比較標準設為其自身在0k時的狀態,設純凈物在最低溫度下最有序、混亂度最小,熵值s=0j/k,所以在0k和標準狀態下,1mol純凈物質的熵值總和即標準摩爾熵是0j/k.mol.而對於水合離子,如nacl溶液中的na+、cl-離子,體系混亂程度大小是與水合氫離子為標準來比較的,即規定298k時1mol水合氫離子的標準摩爾熵為0j/k.mol.298k時若1mol某離子混亂度大於1mol水合氫離子,則其標準摩爾熵大於0,反之則小於0。

氧離子因為周期表上氧在第二周期h在第一周期周期表從上到下原子半徑遞增。

樓上錯誤,首先熵變不是熵,熵變為0,熵不用為0,只要系統始末態熵不變就行.其次,熵的正負不能用於判斷反應方向,樓上的解答錯誤,因為你沒問反應方向的問題,就不多解釋了.最後,熵的物理意思是表征系統的微觀狀態數,化學反應前後,涉及舊鍵斷裂新鍵生成,所以一定有熵變,而且正負未知,不同反應正負都有可能,判斷方向還要考慮焓變.總之,據我所知,熵變為0的反應不可能。

商不為零。