一定條件下ch4與h2o:一定條件下4.8gch4[朗讀]

co2+h2o+2ch4=3co+5h2。

反應前後質量總和不變列等式:4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+x解得x=5.6g;甲烷不完全燃燒時會產生一氧化碳,所以x是一氧化碳,將甲烷燃燒的方程式配平得:3ch4+5o2點燃.co2+6h2o+2co所以該反應方程式中o2與x化學計量數之比為5:2.故答案為:5.6;5:2。

(1)l0min時有0.1molco生成,所以v(co)=0.1mol100l10min=0.0001mo1?l-1?min-1.速率之比等於化學計量數之比,所以v(h2)=3v(co)=3*0.0001mo1?l-1?min-1=0。

a、從圖象分析,隨溫度升高轉化率增大,正反應吸熱,故a正確;b、轉化率為40%,則參加反應的甲烷有1.0mol*40%=0.4mol,反應容器100l,ch4(g)+h2o(g)?co(g)+3。

a、根據質量守恆定律可知,a=3.2+11.2-7.2-4.4=2.8,故錯誤;b、x反應後質量增加,是生成物,故錯誤;c、7.2g水中含有的氧元素質量是7.2g*1618=6.4g,氫元素的質量是7.2g-6.4g=0.8g;4.4g二氧化碳中氧元素的質量是4.4g*3244=3.2g,6.4g+3.2g=9.6gd、7.2g水中含有的氫元素的質量是0.8g;3.2g甲烷中氫元素的質量為3.2g*416=0.8g,兩者中氫元素的質量相等,因為x中不含有氫元素,故錯誤.故選:c。