水解反應的條件:高中化學水解反應[朗讀]

一般高中範圍內考的復水解反應是兩種:一種是酯的水解(如乙酸乙酯水解),這個也是制分兩種,酸性條件下水解和鹼性條件下反應.其實兩個是差不多的,都是和水反應知,生成的酸和醇,然後酸再和鹼反應第二中是取代基水解,一般是鹵素取代物道,像ch3ch2cl,在naoh的水溶液條件下反應稱為水解反應.ch3ch2cl+naoh==ch3ch2oh+nacl

1、弱酸強鹼鹽;2、強酸弱鹼鹽;3、弱酸弱鹼鹽;只要滿足:h20=(可逆)=h++oh-,生成弱的物質都會導致水的電離平衡發生移動。

有機物中能發生水解反應的有1含有鹵原子的,在鹼的水溶液中可以水解生成醇;2、含有酯基的可以水解生成羧酸和醇;3、含有肽鍵的蛋白質或多肽等類物質可以水解生。

水解反應:鹽溶液中鹽的離子與水電離出的氫離子或氫氧根離子結合生成弱電解質的反應.水解反應的實質:破壞了水的電離平衡,促進了水的電離水解的條件:1、鹽必須溶解在水中,2、鹽中必須有弱酸根或弱鹼陽離子(有弱才水解)水解的特徵:1、水解反應是可逆反應,是中和反應的逆反應,2、水解反應程度一般較小,但也有特例(雙水解)例如:hco3-+h2o----h2co3+oh-2al3++3s2-+6h2o----2al(oh)3(沉澱)+3h2s(氣體)-------雙水解。

水解反應通常包括鹽水解和有機化合物水解兩類.這裡是指有機化合物的水解.有機化合物的水解是有機物分子中的某種原子或原子團被水分子的氫原子或氫氧原子團代換的反應.有機化合物的水解速度通常很緩慢,常常需用催化劑(酸或鹼).如鹵代烴、酯(含油酯)、二糖、多糖等,都能發生水解.酯的水解,如在鹼性條件下,則生成羧酸鹽和醇.有機化合物通過水解反應,在工業上有重要價值,如澱粉在酸性條件下水解後,經濃縮結晶,製得葡萄糖;油脂在鹼性條件下水解後,經分離可製得肥皂和甘油。