條件電極電勢:電極電位的定義[朗讀]

從條件電位的定義式可以知道,影響條件電位的因素即影響電對物質的活度係數和副反應係數的因素.這些因素主要有鹽效應、酸效應、生成沉澱和生成配合物四個方面。

解:在0.10mol/lhcl溶液中,電對的反應式為:h3aso4+2h++2e=h3aso3+h2o忽略離子強度的影響則有e=e標準+0.059v/2*lg([h3aso4][h+]^2/[h3aso3])=e標準+0.059vlg[h+]+0.059v/2*lg([h3aso4]/[h3aso3])當[h3aso4]=[h3aso3]=1.0mol/l時,e=e'標準,故e'標準=0.559v+0.059vlg[h+]=0.500v

1、有沉澱生成,復將溶度積代入.2、有配合物生成,將穩定常數代入3、有酸效應,將解離常數和氫離子濃度代入等以有沉澱生成,將溶度積代入為例:如制cu2++e+i﹣=cui↓;cui↓=cu++i﹣;ksp=10^-11.96cu2++e=cu+的標準電極電位=0.159v,zhidao有碘離子的條件電位=0.159+0.059log([cu2+][i﹣]/ksp),當[cu2+]=[i﹣]=1mol/l時有碘離子的條件電位=0.159+0.059log(1/ksp)=0.87v

原電池由兩個半電池相互組合.原電池的電動勢可以很方便地和很準確地測定.但無法測出每個電極的電極電勢絕對值.國際上通常採用標準氫電極,人為地規定其電極電勢為零.然後將任一電極與標準氫電極組成原電池,測定電動勢,為該電極的電極電勢j

當電對的氧化態和還原態的分析濃度均為1mol·dm-3時的電極電勢.標準電極電勢和條件電極電勢的關係如同條件穩定常數和穩定常數之間的關係.條件電勢反映了離子強度與各種副反應影響的總結果,用它來處理問題,既簡單又與實際情況比較相符.影響條件電極電位的因素有標準電極電勢、氧化態還原態離子濃度、溶液離子強度等因素。