一定條件下ch4與h2o:一定條件下4.8gch4[朗讀]

(1)已知:①2ch4(g)+3o2(g)=2co(g)+4h2o(g)△h=-1302.6kj?mol-1②2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)△h=-483.6kj?mol-1依據蓋斯定律計算(①-②*3)*12得到天然氣與水蒸氣。

(1)反應①+反應②可得ch4+2h2o(g)→co2+4h2,由方程式可知,1m3ch4與足量水蒸氣反應,理論上最多可製得同溫同壓下的h2體積1m3*4=4m3,100molch4與水蒸汽。

大概是q=572*1+890*3=3242j。

(1)已知:①2ch4(g)+3o2(g)=2co(g)+4h2o(g)△h=-1302.6kj?mol-1②2h2(g)+o2(g)=2h2o(g)△h=-483.6kj?mol-1依據蓋斯定律計算(①-②*3)*12得到天然氣與水蒸氣在高溫。

因為甲烷中的氫元素全轉移到了水中,所以,水中氫元素的摩爾數應該等於甲烷中的氫元素摩爾數.水的摩爾數為0.35,說明氫元素摩爾數是0.7.一個甲烷中有4個氫元素,所以,甲烷的摩爾數因該是0.175.甲烷的質量就是2.8g.根據質量守恆,氧氣的質量應該是12.4—2.8=9.6g設生成一氧化碳xmol二氧化碳ymol根據原子守恆定律和質量守恆定律可列方程(x+y)*12=2.1(x+2y=0.35)*16=9.6解出x=0.1y=0.075所以一氧化碳和二氧化碳的質量比就是0.1*28:0.075*44=28:33。