條件電極電勢:電極電位的定義[朗讀]

1,標準電極電位:標準溫度,理想狀況下的半反應的電極電位.如:fe3++e=fe2+標準電極電位+0.77v.但在0.5mol/lhcl溶液中,條件電位=0.71v在實際應用中,必須考慮條件影響.2,,條件電極電位是指在一定條件下,氧化態和還原態的分析濃度均為1mol/l或它們的濃度比為1的實際電位.其值只有在一定條件下才是一個常數,是校正了各種外界因素影響後得到的實際電極電位,而標準電極點位是一定值。

電極電勢是不一定比標準電極電勢要小,若氧化型與還原型活度比大於1,電極電勢就大於標準電極電勢。

標準電極電勢需要控制在標準條件下(即1bar的氣壓,298k的溫度,溶質為1mol/l),在實際使用中,很難控制到如此嚴苛的條件,因此需要使用能斯特方程計算出實際條件下的條件電勢.為了獲得各種電極的電極電勢數值,通常以某種電極的電極電勢作標準與其它各待測電極組成電池,通過測定電池的電動勢,而確定各種不同電極的相對電極電勢e值.1953年國際純粹化學與應用化學聯合會(iupac)的建議,採用標準氫電極作為標準電極,並人為地規定標準氫電極的電極電勢為零。

標準電極電位只是非常理想的情況~而條件電極電位就是在特定的情況下的電極電位,更具有實際的意義,當然你也可以根據標準電極電位,實際的條件,自己計算~~希望能對你有幫助~~。

h3aso4+2h++2e=h3aso3+h2o忽略離子強度i的影響,e=e標+0.059/2*lg([h3aso4][h+]^2/[h3aso3])=e標+0.059lg[h+]+0.059v/2*lg([h3aso4]/[h3aso3])[h3aso4]=[h3aso3]=1.0mol/l時e=e'標e'標=0.559v+0.059vlg[h+]=0.500v