化學選修4第二章知識點總結[朗讀]

以下是化學選修4第二章知識點總結：
1、當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱，用符號q表示。
2、測定反應熱的儀器為量熱計，可測出反應前後溶液溫度的變化，根據體系的熱容可計算出反應熱。
3、對於一個化學反應，無論是一步完成,還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規律稱為蓋斯定律。
4、在直流電作用下，電解質在兩上電極上分別發生氧化反應和還原反應的過程叫做電解，電能轉化為化學能的裝置叫做電解池。
5、把化學能轉變為電能的裝置稱為原電池。
6、金屬表面與周圍物質發生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。
7、金屬處於乾燥的環境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件.從而達到對金屬的防護。
8、熵是描述體系混亂度的概念，熵值越大，體系混亂度越大。
9、平衡轉化率是用轉化的反應物的濃度與該反應物初始濃度的比值來表示。
10、如果改變影響平衡的一個條件，平衡向能夠減弱這種改變的方向移動。